Question

11．下列说法不正确的是（　　）

• A． 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
• B． 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
• C． NH₄⁺中N-H键能、键长和键角均相同
• D． SiF₄和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp³杂化，其立体构型都是正四面体

Answer 1

分析 A．对于AB_n型，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，n=4含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子；
B．VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对；
C．NH₄⁺为正四面体结构，4个N-H键相同；
D．根据中心原子的价层电子对数判断．

解答 解：A．微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如PH₃分子中价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故A正确；
B．对于AB_n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=4若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，故B正确；
C．NH₄⁺为正四面体结构，离子中N-H键能、键长和键角均相同，故C正确；
D．SiF₄中Si原子的价层电子对数为4为sp³杂化，其立体构型是正四面体，SO₃^2-的中心原子的价层电子对数为3+$\frac{1}{2}$×（6+2-3×2）=4为sp³杂化，含有一个孤电子对，其立体构型是三角锥形，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意AB_n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型，题目难度中等，