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【题目】写出钢铁生锈的电极反应式(水膜成中性)

正极:__________负极:___________

【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- Fe-2e-=Fe2+

【解析】

中性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,据此分析解答。

钢铁中较活泼金属铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+;碳作正极,在中性溶液中,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+

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【题目】25’C时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol/L

0. 05

0. 05

0.1

下列说法错误的是

A. 反应达衡时,X的转化率为50%

B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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B. 冬天针叶树体内结合水的含量会减少

C. 种子萌发初期,自由水/结合水不断增大,细胞代谢也随之增强

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(1)该反应的化学方程式为_____________________

(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为______________

(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:

①压强是开始时的_________倍;

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如下,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则_____

A.在t1时增大了压强

B.在t3时加入了催化剂

C.在t4时降低了温度

D. t2t3时X的转化率最高

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