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    请利用氧化还原反应设计一个原电池．

    答案：略
    解析：

    答案：该原电池可设计为图所示装置．

    解析：化学反应符合设计要求．该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：

    氧化半反应(负极反应)：

    还原半反应(正极反应)：

    结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为溶液．

    点评：设计原电池，第一要确认化学反应是能自发进行的氧化还原反应；第二是将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应(电极反应或)；第三是根据原电池构成的条件确定原电池的正、负极和电解质溶液；第四是设计出原电池示意图．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是
    Cu
    Cu
    ，发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    （2）正极上出现的现象是
    碳棒上出现银白色物质
    碳棒上出现银白色物质
    ；
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银
    108
    108
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
    ①该电池的正极材料是
    C
    C
    ，负极材料是
    Cu
    Cu
    ，电解质溶液是
    AgNO3 溶液
    AgNO3 溶液
    ．
    ②在外电路中，电流方向是从
    正
    正
    极到
    负
    负
    极．
    ③正极上出现的现象是
    正极质量增加
    正极质量增加
    ．负极上出现的现象是
    负极质量减少
    负极质量减少
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年昆明三中、滇池中学高一下期中考试化学卷（滇中）（带解析） 题型：填空题

    理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    该电池的电解质溶液是     ；负极发生     反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式        

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    （14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：

    （1）b极是电池的       极，材料是       ，该极上出现的现象是                   ，写出该电极的反应式                    。

    （2）a可能为           

    A、铜   B、银  C、铁 D、石墨

    （3）c溶液是          

    A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液

    （4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为           克。

     

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    （1）b极是电池的       极，材料是       ，该极上出现的现象是                   ，写出该电极的反应式                    。

    （2）a可能为           

    A、铜   B、银  C、铁 D、石墨

    （3）c溶液是          

    A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液

    （4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为           克。

     

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