【题目】25℃时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOH CH3COO―+H+。若分别作如下改变,对上述平衡有何影响
(1)加入少量冰醋酸,平衡将_______________________,溶液中c(H+)将________________;
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将__________________,溶液中c(H+)将__________;
(3)加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将________________,溶液中c(H+)将_________________;
(4)加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液,平衡将__________________,溶液中c(H+)将__________________。
【答案】右移 增大 右移 减小 左移 增大 右移 减小
【解析】
醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+平衡,根据平衡移动原理分析解答各题。
(1)加入少量冰醋酸,CH3COOH分子浓度增大,平衡将向电离方向移动;酸性增强,所以溶液中c(H+)增大,但电离程度减小;
本题答案为:右移,增大;
(2)加入一定量蒸馏水,溶液稀释,平衡将向电离方向移动;电离程度增大,H+离子数目增多,但由于体积增大,溶液中c(H+)将减小;
本题答案为:右移,减小;
(3)加入少量0.10 molL-1盐酸,由于HCl电离出H+,会抑制醋酸电离,平衡将向离子结合成分子的方向移动;由于加入了强酸,溶液中c(H+)将增大;
本题答案为:左移,增大;
(4)加入20mL 0.10 molL-1NaOH 溶液,OH-和H+反应,使溶液中的c(H+)减小,平衡将向电离方向移动;
本题答案为:右移,减小。
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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500°C左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____。
(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)。
(5)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08molL﹣1,该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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【题目】下列有关叙述正确的是
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3:2:1
B.相同条件下,同体积、同密度的C2H4和N2,两种气体的分子数一定相等
C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
D.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g
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【题目】
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。
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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前υ(正)>υ(逆)
B. 200℃时,反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1
C. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H<0
D. 200℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数大于0.5
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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物,易碎成细粉末,常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.2 |
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度;②搅拌;③________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。
(5)工业上用镍为阳极,电解0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示,则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。
②当NH4Cl的浓度大于15g·L-1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,写出相应的电极反应式:________________________。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸,则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,可以制得Ni2O3,同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。
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【题目】为测定碳酸钠纯度(只含有少量氯化钠),学生设计了如下两个实验方案。
[方案1]称取样品,置于小烧杯中,加适量水完全溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量为19.700克,计算。
(1)写出生成沉淀的反应方程式__________________。
(2)过滤操作需要的玻璃仪器__________________。
(3)计算碳酸钠的质量分数为______________(保留两位小数)。
[方案2]用下图装置,排液法测定的体积,并根据样品质量和的体积计算
(4)为了减小测定的体积误差,量气管中加入的液体为______(填化学式)。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高,产生这种现象的原因可能是______。
A.测定气体体积时未冷却至室温
B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
C.型管中留有反应生成的气体
D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面
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【题目】资料表明:赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究,探究固体产物的成分,气体产物是N2还是NO。
已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;
NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色);
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题:
(1)A中反应的化学方程式为________________________。
(2)检查装置气密性,装好药品,然后实验的正确操作顺序是____________
①关闭K1,打开K2 ②打开分液漏斗活塞
③打开K1,关闭K2 ④点燃C处酒精灯
(3)实验过程中,D装置中的现象是____________,能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______,理由是________________________。
(4)E装置的作用是____________。
(5)当铜粉完全反应后,实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想:①只有CuO;②只有Cu2O;有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立,其实验方法是_____________________。
(6)实验中E装置自始至终未显棕色,小组最后通过定量实验得到如下数据。
C装置质量 | F装置气体的体积(已折算为标准状况) | ||
玻管质量 | Cu质量 | 反应后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。
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【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量H2所需能量较少的是_____________(填“系统(Ⅰ)”或“系统(Ⅱ)”)。
(2)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%,反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率_____,该反应的H_____0。(填“>”、“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)
A.N2 B.H2S C.COS D.CO2
(3)25℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-) 关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①硫化氢的电离方程式为__________________________。
②向硫化氢溶液中加入CuSO4溶液时,硫化氢的电离平衡向______(“左”或“右”)移动,c(S2-)_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③当调节溶液pH=13时,溶液中的c( H2S ) + c( HS-)=_____mol·L-1。
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