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    中心原子采取sp2杂化的是 (　　)

    A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确；C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误，答案选C。

    考点：考查原子杂化类型的判断

     

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    下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 

    A．BeCl2   　 B．H2S          C．NCl3          D．SF6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）

    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是 ；

    （2）操作II和III的名称是 , ；

    （3）混合②中发生反应的离子方程式为 ；

    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂 （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；

    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （ ）

    A．向含有Cl- 和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于晶体的下列说法正确的是(　　)

    A．化学键都具有饱和性和方向性

    B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

    C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

    D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）

    A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族

    C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

    A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al

    C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：

    （1）该反应的反应物是 。

    （2）该反应的化学方程式是 。

    （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A．铝片和稀硫酸反应 B．与反应

    C．灼热的炭与反应 D．甲烷在中燃烧

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。

    （2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。

    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积

    为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1．6

    5

    2

    900

    1

    2

    0．4

    3

    3

    900

    1

    2

    0．4

    1

     

    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为 。

    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）

     

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