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17.下列说法正确的是(  )
A.12C和C60属于同一种元素,互为同素异形体
B.16O和18O是不同的核素,互为同位素
C.37Cl和35Cl可以通过化学变化实现相互转化
D.H2O和H2O2由同种元素组成,二者互为同素异形体

分析 A.同素异形体是同种元素形成的不同单质,同素异形体首先是单质,其次是同种元素;
B.质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,同位素必须原子;
C.同位素之间的转化属于核变化;
D.同素异形体首先是单质,H2O和H2O2都为化合物.

解答 解:A.C60为单质,12C为原子,而同素异形体为同种元素形成的不同单质,二者不属于同素异形体,故A错误;
B.16O与18O的质子数都为8,中子数分别为8、10,是氧元素的不同原子,互为同位素,故B正确;
C.35Cl与37Cl间的相互转化没有新物质生成,属于核变化,故C错误;
D.H2O和H2O2由同种元素组成的化合物,不属于同素异形体,故D错误;
故选B.

点评 本题主要考查了同素异形体、同位素的区别,题目难度不大,注意把握概念的内涵与外延.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列递变规律不正确的是(  )
A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱B.I、Br、Cl的非金属性性依次增强
C.C、N、O 的原子半径依次增大D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似.
(1)b为正极,发生还原反应(填“氧化”或“还原”);
(2)溶液中的OH-向a极移动(填“a”或“b”);
(3)负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d94s0,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,后者处于稳定的全充满状态而前者不是.
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为V形、正四面体,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se>Si(填“>”、“<”).
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为分子晶体;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3.BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3,B与N之间形成配位键.
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为原子晶体,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为12个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40g/mol}{(a×1{0}^{-10}cm)^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知:RCOOH+CH2=CH2+$\frac{1}{2}$O2$→_{加热、加压}^{催化剂}$RCOOCH=CH2+H2O
葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A,A、B、C、D、E间的转化关系如图所示:

(1)B是石油化学工业最重要的基础原料,B的结构简式CH2=CH2
(2)D的结构简式为CH3COOCH=CH2
(3)写出下列反应的化学方程式:
淀粉→葡萄糖:(C6H10O5n(淀粉)+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6(葡萄糖);
葡萄糖→A:C6H12O6(葡萄糖)$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑,.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图.请你根据图形判断,下列有关说法错误的是(  )
A.CD段二氧化碳气体的体积小于BC段二氧化碳气体的体积
B.在OB、BC、CD三段中,BC段的反应速率最快,原因是该反应放热,温度在BC段起主要作用
C.相同条件下,向上述反应的溶液中加入NaCl溶液可降低化学反应的速率
D.OB段反应物浓度大,所以OB段反应速率最快

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.元素周期表是元素周期律的反映,元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系.
(1)如表是部分边线未画出的周期表,表中的序号分别代表某一化学元素.根据表中所列元素,回答下列有关问题:

①常温下单质为液体的化学式是Br2;最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K;其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅;e元素原子的最外层电子数为5.
②上述元素中属于过渡元素的有fg(填序号);元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系,f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族.
③第二周期中,最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N,元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应,化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
(2)部分元素的原子结构特点如表:
元素相关信息
X第二层的电子数是第一层电子数的3倍
Y元素的原子中没有中子
Z第二层电子数是第一层和第三层电子数之和
X、W、MX2-、W2+、M3+具有相同的电子层结构
①W2+的结构示意图
②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应,生成H2的物质的量之比为1:1.
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O.
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同,W原子最外层电子数与其周期数相等,T与Y同主族.回答下列问题:
(1)X、T和R的元素符号分别为H、S、Cl.
(2)化合物Z2Y2中,含有的化学键是离子键、共价键,其电子式为.X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(用化学式表示)H2O2
(3)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)O2->Na+>Al3+.T、R的氢化物中稳定性较强的是(用化学式表示,下同)HCl.Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是NaOH.
(4)写出W的最高价氧化物对应水化物分别与Z、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世,该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时,氢总是加到含氢较多的双键碳原子上.
已知:CH3CH2CN$→_{一定条件}^{H_{2}O}$CH3CH2COOH
F的结构简式:
以下是某有机物F的合成路线,请填写下列空白.

(1)写出下列物质的结构简式ACH3CHClCH3,C
(2)反应①的反应类型是加成反应,反应②的反应类型是取代反应.
(3)写出与D互为同分异构体,结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式

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