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    将足量的Cu片放入25mL 18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 

    [     ]

    A．等于0.23mol
    B．小于0.23mol
    C．等于0.46mol
    D．在0.23～0.46mol之间
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
    b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
    c．
    Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
    Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
    ；
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→
    D
    D
    →
    B
    B
    →
    E
    E
    ．
    （2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
    ①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    、第二个B装置中所盛的药品是
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    ；D装置的作用是
    防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
    防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
    ．
    ②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
    a、c
    a、c

    a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H2SO4改为浓H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl．
    ③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为
    65Y
    16X
    65Y
    16X
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
    已知：X+Y
    △
    Z+W
    （1）Y的电子式是
    ．
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    ．
    （3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是
    打开止水夹，通入少量氧气
    打开止水夹，通入少量氧气
    ．
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
    P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
    P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
    ．
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，反应的离子方程式是
    Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    ．
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
    2NO2?2NO+O2
    2NO2?2NO+O2
    ．
    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）
    30.7
    30.7
    ．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某化学课外活动小组，设计了如图所示的装置来制取NO2并探究NO2的部分性质，实验步骤如下：
    （1）打开阀门K，拔出注射器活塞，加入一小片Cu片将注射器活塞装上并压至底部，排出里面的空气；
    （2）将注射器尖嘴插入浓硝酸中，吸取10mL足量的浓硝酸，迅速关闭活塞K，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式____________________；
    （3）当反应完毕后，迅速打开阀门K，将反应液放入盛有NaOH溶液的烧杯中后关闭K；
    （4）为验证NO2气体与H2O的反应，将注射器尖导管插入水中，打开活塞K，然后吸取少量的水、关闭阀门K后振荡，观察到的现象是_________，最后注射器内剩余的气是______，请写出反应的离子方程式：________________。
    （5）为了验证最后注射器中的气体是NO，请设计一实验方案加以验证__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为探索铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

    一、实验用品：纯锌片，铜片，37%的浓盐酸，蒸馏水，氯化铜溶液。

    二、实验记录：

    交流卡片                              NO：2006—SY—518

    主题：Zn，Cu与浓盐酸

    A.将锌放入浓盐酸中，反应较快

    B.将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体

    C.当B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生气体（值得进一步探究），得到无色溶液

    D.将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

    三、提供资料：

    资料卡片                                NO：2006—ZL—918

    主题：生成一价铜的反应

    ①课本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O(红色)+CH3COOH+2H2O

    ②盐城市第二次调研试卷：Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I2

    ③《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成［CuCl2］-、［CuCl3］2-、［CuCl4］3-等离子，且它们在溶液中均为无色。

    四、请你参与以下探究：

    （1）交流卡片中，实验A反应速率明显比B小，原因是：___________________________。

    （2）根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，依据交流卡片C又产生气体的事实。作出如下推断：

    ①有同学认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：__________________。

    ②某同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案加以验证：

    猜想

    验证方法

    预测现象及结论

    认为铜片中可能含有锌等杂质

     

     

    （3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会产生出沉淀。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个，只设计两个方案）：

     

    预设验证方法

    预测的现象与结论

    白色沉淀是氯化亚铜

     

     

     

     

    （4）指导老师肯定了白色沉淀是氯化亚铜，请结合资料卡片③，写出铜与足量盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体的化学方程式：___________________。根据交流卡片D，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系式：___________________（用离子方程式表示）。

    （5）就铜与浓盐酸反应若还需进一步探讨，你认为还可探究的内容有：___________________（只提供一个实验课题即可）。

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