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    【题目】下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）

    A.碘单质B.苯C.水D.甲烷

    【答案】C

    【解析】

    根据相似相溶原理极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子来解题。

    A.CCl4属于非极性分子，碘单质属于非极性分子，所以碘单质易溶于CCl4,A项错误；

    B.CCl4属于非极性分子，苯属于非极性分子，所以苯易溶于CCl4，B项错误；

    C.CCl4属于非极性分子，水属于极性分子，所以水难易溶于CCl4，C项正确；

    D.CCl4属于非极性分子，甲烷属于非极性分子，所以甲烷易溶于CCl4，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机物A的结构，进行如下实验。

    [分子式的确定]

    （1）将7.4 g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。

    则该物质的最简式是____________，据此____________ (填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；若前一空选填 “不能”，请在后面横线上写出理由：__________________________。

    [结构式的确定]

    （2）核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为___________________。

    [性质实验]

    （3）A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B，请写出B发生加聚反应的反应方程式： _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. 常温下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂

    B. SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用

    C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

    D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在DNA分子中，以下哪个是不可能存在的： （ ）

    A. 腺嘌呤 B. 尿嘧啶 C. 磷酸 D. 核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

    A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

    C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

    D. 为伤口消毒，可在受伤处需抹碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )

    A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图(I)中瓶a内放入20 mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有.4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填空:

    （1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，.立即产生许多气泡，气球逐渐胀大〔图11)。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W1和W2的关系是____________。

    （2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体_______g。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低________。

    ①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出

    ④读数时仰视⑤没有烘干锥形瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯

    （3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH'溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示:滴加溶液时会出现局部溶液过浓)使沉淀产生又消失的离子方程式是________________，________。

    （4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的离子方程式:_______________。

    （5）标况下气球内最多能产生的气体的体积为____________mL

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