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    【题目】柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（ ）

    A.柠檬酸的分子式是C6H8O7
    B.柠檬酸是易溶于水的有机物
    C.柠檬酸分子中含有羧基和羟基
    D.柠檬酸只能发生取代反应

    【答案】D
    【解析】解：A．由结构简式可知柠檬酸的分子式是C6H8O7 ， 故A正确；
    B．含有羟基，可形成氢键，易溶于水，故B正确；
    C．由结构简式可知柠檬酸分子中含有羧基和羟基，故C正确；
    D．含有羟基，可发生取代和消去反应，故D错误．
    故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

    练习册系列答案
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    【题目】中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
    TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A.TiCl4是还原剂
    B.Mg被氧化
    C.TiCl4发生氧化反应
    D.Mg得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.1.87：1
    D.3.65：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
    B.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
    C.电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素
    D.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( )

    A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

    C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α


    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/molL﹣1

    [H2]/molL﹣1

    [CH4]/molL﹣1

    [H2O]/molL﹣1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
    （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
    草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
    0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ． 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
    c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
    （2）上述反应是否都是氧化还原反应（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式 ．
    （3）反应①后过滤的沉淀为 ， 简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 ．
    （4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸
    I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
    方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 ．
    II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 ． 你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）．
    下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
    ①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．
    ②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
    完成下列填空：
    （1）反应①的反应类型是 ． 反应④的反应条件是 ．
    （2）除催化氧化法外，由A得到 所需试剂为 ．
    （3）已知B能发生银镜反应．由反应②、反应③说明：在该条件下， ．
    （4）写出结构简式，C；M
    （5）D与1﹣丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式．
    （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式．等
    ①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
    已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸．
    （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：；
    A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
    B.溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
    C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    D.Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液
    E.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
    （2）过量碳酸盐溶液的作用是 ．
    （3）洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有 ．
    （4）蒸发结晶的操作方法是 ．

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