[题目]铜.镓.硒.硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答: 基态铜原子的电子排布式为 ,从铜原子价层电子结构变化角度来看.高温时CuO与的稳定性是CuO 填写“ .“ 或“ .硒.硅均能与氢元素形成气态氢化物.则它们形成的组成最简单的氢化物中.分子构型分别为 .若“ 中共用电子对偏向氢元素.氢气与硒反应时单质硒是氧化剂.则硒与硅的电负性相对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

基态铜原子的电子排布式为 ______ ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与的稳定性是CuO ______ 填写“”、“”或“”。

硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ______ ，若“”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se ______ 填“”、“”。

常温下白色晶体，熔点为，时升华，则固体的晶体类型为 ______ ；分子中Se原子的杂化类型为 ______ 。

镓元素在元素周期表中的位置是 ______ ，该族元素都具有缺电子性价电子数少于价层轨道数，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如能与反应生成BF3·NH3，BF3·NH3的结构简式可表示为 ______ 。

金刚砂的晶胞结构如图所示：

则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为 ______ 个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为 ______ 。

【答案】或 V形、正四面体分子晶体第四周期第IIIA族 12 或

【解析】

元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：或；CuO中铜的价层电子排布为3d9，中铜的价层电子排布为，为全充满、较稳定，所以在高温时稳定性是，

故答案为：或；；

硒、硅与氢元素形成的气态氢化物分别为H2Se、SiH4，H2Se、SiH4分别与H2O、CH4互为等电子体，则分子结构分别V形、正四面体；若“”中共用电子对偏向氢原子，说明硅显正价，电负性Si<H，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，电负性Se>H，硒与硅的电负性相对大小为，

故答案为：V形、正四面体；；

常温下白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体；二氧化硒分子中Se的价层电子对数，Se原子的杂化类型为；

故答案为：分子晶体；；

镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，中B原子与3个F原子形成3个键，B还有空轨道，N原子与3个H原子形成3个σ键，N上还有1对孤电子对，则由N原子提供孤电子对与B共用形成配位键，其结构简式可表示为，

故答案为：第四周期第ⅢA族；；

碳原子构成面心立方结构，以顶点C原子研究，每个C原子周围最近的C原子数目为=12；该晶胞中C原子个数，Si原子个数为4，晶胞边长，晶胞的体积，其密度或，

故答案为：12；或。

练习册系列答案

教材完全学案系列答案