Question

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr

浓H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g?cm^-3）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g?mL^-1）；25mL水．试回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？

a

．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适

C

A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是

B

A．A进B出            B．B进A出             C．从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：

2C₂H₅OH

浓硫酸

140℃

C₂H₅OC₂H₅+H₂O

、

2HBr+H₂SO₄（浓）

加热  .

Br₂+SO₂↑+2H₂O

、

C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓）

△

2C+2SO₂↑+5H₂O

（至少写出3个方程式）．
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是

将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷

．

Answer 1

分析：（1）根据a、b装置的不同点进行解答；
（2）根据相关数据计算，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶容积；
（3）从冷凝的原理出发解答；
（4）从C₂H₅OH脱水、炭化等角度考虑；
（5）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溶解了Br₂的缘故，应考虑除溴；

解答：解：（1）由题给信息，知该反应为：C₂H₅-OH+HBr

浓H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O，反应需要加热，所以应采用装置a，
故答案为：a；
（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶的容积的

2

3

，
V（C₂H₅OH）=

0.25mol×46g?mol-1

0.80g?cm-3

=14cm^-3=14mL，忽略混合时体积变化，混合后液体的总体积约为36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的烧瓶最合适，故答案为：C； 
（3）冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出．故答案为：B；
（4）可能发生的副反应有：C₂H₅OH脱水生成乙烯和乙醚；浓H₂SO₄氧化HBr；C₂H₅OH脱水炭化等反应．故答案为：
C₂H₅OH

浓硫酸

170℃

C₂H₄↑+H₂O     2C₂H₅OH 

浓硫酸

140℃

C₂H₅OC₂H₅+H₂O
2HBr+H₂SO₄（浓）

加热  .

Br₂+SO₂↑+2H₂O       C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓）

△

2C+2SO₂↑+5H₂O
C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（任意选取3个反应即可）
（5）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br₂的缘故，可用质量分数小于5%的稀NaOH溶液洗涤除去，采用稀NaOH溶液，是为了防止C₂H₅Br的水解．
故答案为：将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．

点评：该题较为综合，主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．