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    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

    B

    【解析】

    试题分析：A．用装置①精炼铜，由电流方向可知a为阳极，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确。B．装置②为原电池装置，Fe活泼为负极被氧化，电池总反应是：Fe +2Fe3+= 3Fe2+，故B不正确。C．装置③为外加电流的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，故C正确。

    D．装置④中浓硫酸吸水干燥，所以铁钉几乎没被腐蚀，故D正确。

    考点：了解原电池、电解池装置，能写出电池反应方程式；理解金属发生电化学腐蚀的原因，防止金属腐蚀的措施。

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    （2）CuO粉末的质量。

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    试回答下列问题：

    （1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为_____反应（填吸热或放热）。

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

    D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

    B．升高温度，平衡向正反应方向移动

    C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    甲

    乙

    丙

    A

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    Al（OH）3

    Al2O3

    B

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HCl

    NaCl

    D

    CH2=CH2

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    CH3CH2OH

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