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    17．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6

    分析 n（CO2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，n（H2O）=$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，可知有机物含有C、H原子个数，以此可确定有机物分子式．

    解答 解：充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，
    则n（CO2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，n（H2O）=$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，
    可知有机物含有2个C原子，6个H原子，
    分子式为C2H6，
    故选A．

    点评 本题考查烃燃烧有关计算、有机物分子式确定，为高频考点，侧重于考查的分析、计算能力的考查，难度不大，注意掌握有机物燃烧有关规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
    CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
    现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）
    A．增大空气进入量或减小石油气进入量
    B．增大空气进入量，增大石油气进入量
    C．减小空气进入量，减小石油气进入量
    D．减小空气进入量或增大石油气进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计：
    （1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用如图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．如图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
    （2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据分别是5.0、25．
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
    1253.02.04.06.0t1
    225①2.04.04.0t2
    3②7.02.04.02.0t3
    Ⅲ．讨论与交流：
    （3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．以乙烯为原料合成环状化合物 E（C4H4O4）的流程如下．
    [乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{浓硫酸，加}$[E]
    请回答下列问题：
    （1）E 的结构简式是；C 中所含官能团的名称是羧基和溴原子．
    （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，名称（系统命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
    （3）反应①〜⑤中，属于取代反应的是④⑤（填写编号）．
    （4）写出反应②的化学方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
    （5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的 NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
    （6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．仔细分析如图装置，完成下面的填空：

    （1）该反应的电流方向是铜极流向锌极．
    （2）盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动．
    （3）一段时间后，锌片上的现象是逐渐溶解，铜片上的现象是产生气泡．
    （4）锌极发生氧化反应，总反应方程式为Zn-2e-=Zn2+．
    （5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了0.24×1023个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在Al2（SO4）3溶液中滴加少量NaOH溶液，化学方程式为Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4；继续加入过量的NaOH溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．氧化产物是CO2D．属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素的原子半径：B最小
    B．最高价氧化物对应的水化物：仅B呈碱性
    C．常温下，B在A、C的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中会发生钝化
    D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列四组物质：①H2和T2②35Cl和37Cl     ③H2O和D2O    ④O2和O3
    其中，互为同位素的是②（填序号，下同），互为同素异形体的是④．

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