Question

把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中Ca²⁺数目增多
B．溶液中c（Ca²⁺）增大
C．溶液pH值不变
D．溶液pH值增大

Answer 1

【答案】分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca²⁺数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca²⁺）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，从平衡移动的角度分析．