【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放电时,电子透过固体电解质向Li极移动
C. 通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,氧化剂为O2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
(1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。
a. b.
c. d.
(3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________,1个分子中含有_________个π键。
(4)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长_______cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列各组物质:
A.金刚石与石墨;B.淀粉与纤维素;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.葡萄糖与果糖
F. G.
其中互为同位素的是____________(填编号,下同);互为同系物的是_______;互为同分异构体的是__________;是同一种物质的是_____________。
(2)化合物A的结构简式为:,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为:__________;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,写出该烯烃的所有可能的结构简式__________。
(3)篮烷分子的键线式如图所示,试回答:
①写出篮烷分子的化学式____________;
②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大B. 增大体积使压强减小
C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是( )
A. 二氧化碳中的氯化氢(饱和碳酸钠溶液、洗气)
B. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)
C. 溴乙烷中的乙醇(水、分液)
D. 溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外电子总数与其周期数相同 |
X | 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 |
Y | 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p电子数比s电子数多l个 |
W | 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575 |
M | 元素的主族数与周期数相差4 |
G | 其基态原子最外层电子数为1,其余各电子层均充满电子 |
(1)G位于周期表的____区(填“s”、“ p”、“d ”或“ds”)。
(2)画出W基态原子的核外电子排布图_______。
(3)A2Y的VSEPR模型名称为______。
(4)已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连,请根据等电子原理.写出X2Y的电子式____,其中心原子的杂化软道类型是______,1个X2Y分子中含的π键数为______。
(5)X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______。
(6)已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常效为NA,该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
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