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在无土栽培中,需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液.营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示.若用KCl、NH4Cl和(NH42CO3三种固体为原料来配制上述营养液,则需KCl、NH4Cl和(NH42CO3三种固体得物质的量依次为(单位为mol)(  )
A、2、64、24
B、16、50、24
C、32、50、12
D、64、2、24
考点:电解质在水溶液中的电离,物质的量浓度的相关计算
专题:离子反应专题
分析:本题可以根据离子守恒的思想来解决,已知溶液的体积为20L,则n(NH4+)=2.5mol/L×20L=50mol,n(K+)=3.2mol/L×20L=64mol,n(Cl-)=3.3mol/L×20L=66mol,根据只有KCl可以提供钾离子,64mol KCl中钾离子为64mol作为解题的入手点.
解答: 解:需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液,营养液中离子的物质的量分别为:n(NH4+)=2.5mol/L×20L=50mol,n(K+)=3.2mol/L×20L=64mol,n(Cl-)=3.3mol/L×20L=66mol,
根据只有KCl可以提供钾离子,64mol KCl中钾离子为64mol,
由氯离子守恒得n(NH4Cl)=66mol-64mol×2=2mol,
再由铵根离子守恒,则n[(NH42CO3]=
1
2
(50mol-2mol)=24mol,
故选D.
点评:本题考查了物质的量的有关计算,考查学生守恒思想在解题中的应用,要求学生具有一定的分析和解决问题的能力,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表中对应关系正确的是(  )
ACH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
B由油脂得到甘油;   由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
CCl2+2Br?═2Cl?+Br2;   Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑;Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(  )
A、原子半径:X>W>Y
B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C、W的氢化物比X的氢化物稳定
D、Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解,正确的是(  )
A、多食用海产品可防治缺铁性贫血
B、食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
C、为了减肥,我每天只吃水果、蔬菜
D、我国应该禁止使用食物防腐剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液,溶液的pH增大
B、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液,溶液中c(CH3COO-)减少
C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水,溶液中c(H+)增大
D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸,溶液的导电性减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各有机物的分类或命名正确的是(  )
A、2甲基3丙基戊烷
B、2-乙基丁烷
C、2-甲基-1-丙醇
D、3-甲基-1-丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作会引起测定结果偏高的是(  )
A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,读取滴定管末读数时,仰视刻度线
B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时,加热时间过短未完全变白
C、中和滴定时,加待测液前锥形瓶内有少量水
D、测定1mol氢气体积的操作中,反应结束后未抽气

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0  (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=
 
(用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)=
 
mol,NO的转化率а1=
 
.其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2
 
(填“增大”“减小”或“不变”.若要使K2减小,可采用的措施是
 

(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25.
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=
 

②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)转化率为50%,则x=
 

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