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常温下,对于0.10mol?L-1的氯水,下列判断不正确的是(  )
A、与NaClO溶液混合后,溶液中c(OH-)/c(H+)变大
B、加入CaCO3粉末后,溶液中c(HClO)变大
C、久置后,溶液中离子种类减少
D、该溶液的pH=1
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:常温下,氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-
A.氯水与NaClO溶液混合时,c(ClO-)增大抑制HClO电离;
B.加入CaCO3粉末后,H+和CaCO3反应生成CO2、H2O,从而促进氯气和水反应,但HClO和CaCO3不反应;
C.HClO不稳定,光照条件下易发生反应2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑;
D.HClO是弱酸,在溶液中部分电离.
解答: 解:常温下,氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-
A.氯水与NaClO溶液混合时,c(ClO-)增大抑制HClO电离,所以c(H+)减小,温度不变,水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,所以c(OH-)/c(H+)变大,故A正确;
B.加入CaCO3粉末后,H+和CaCO3反应生成CO2、H2O,从而促进氯气和水反应,但HClO和CaCO3不反应,则溶液中c(HClO)变大,故B正确;
C.HClO不稳定,光照条件下易发生反应2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑,久置的氯水实际上是稀盐酸,溶液中不存在HClO、ClO-,所以溶液中离子种类减少,故C正确;
D.HClO是弱酸,在溶液中部分电离,所以0.1mol/L的氯水pH>1,故D错误;
故选D.
点评:本题以氯水为载体考查弱电解质的电离,明确改变条件时离子浓度变化是解本题关键,会运用化学平衡原理分析解答,知道氯水中存在的微粒种类及其性质,次氯酸的漂白性为常考查点,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
A、碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2
B、碱  纯碱  Na2CO3
C、金属氧化物   氧化铁   FeO
D、非金属氧化物  三氧化硫  SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a-萜品醇G的路线之一如下:

已知:RCOOC2H5
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

请回答下列问题:
(1)G的分子式为
 
,A所含官能团的名称是
 

(2)A→B、E→F的反应类型分别为
 
 

(3)C→D的化学方程式为
 

(4)写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
 

①核磁共振氢谱有2个吸收峰          ②能发生银镜反应
(5)试剂Y的结构简式为
 

(6)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、乙烯的结构简式:CH2CH2
B、葡萄糖的结构式:C6H12O6
C、1-丁烯的结构简式:CH2═CH-CH2CH3
D、乙酸的实验式:C2H4O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A(只含C、H、O)是一种重要的化工生产的中间体,其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的83倍.试根据下列信息回答相关问题:
①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍,其苯环上只有一个取代基,且取代基碳链上无支链;
②A可与NaHCO3溶液作用,产生无色气泡;
③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应.
(1)A的分子式
 
;A的一种可能的结构简式
 
;A中含氧官能团的名称
 

(2)若有机物A存在如图转化关系:

①写出:A→C和B→D的化学反应方程式(注明反应条件):
A→C:
 

B→D:
 

②B分子核磁共振氢原子光谱显示氢原子的种类为
 

(3)A的一种同分异构体F,其苯环上有两个相邻的取代基,且能与三氯化铁溶液发生显色反应.F在稀硫酸存在下水解成G和H,其中H俗称“木精”,是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶.
①写出F的结构简式:
 

②H在一定条件下可以被氧化成K,K的水溶液常用作防腐剂.
写出K的结构简式:
 

③写出G和Na2CO3按物质的量比1:2反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系是
 
,而常温下,1mol?L-1的CH3COOH溶液与1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、pH=2的可乐中c(H+)是pH=3的柠檬水中c(H+)的10倍
B、体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C、pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH=11
D、若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化反应:
(1)氧化还原反应的本质是
 
,判断依据是
 

(2)常见的氧化剂
 
,常见的还原剂
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀.则下列说法不正确的是(  )
A、原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu
B、25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物
C、气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2
D、气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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