【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知:①
ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②
ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③
ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。
（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。
（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
无水情况下,一个氧分子的活化能为__ ,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。
（4）利用反应
构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
①B极的电极反应式为___。
②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。
【答案】2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g） △H=—1196.0kJ·mol-1 1.2×10—5 1：2 NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大 0.75eV 有水 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 3.36
【解析】
（1）由盖斯定律可知，①×2—②—③可得废气中NO2与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g），则△H=△H1×2—△H2—△H3=（-566.0 kJ·mol-1）—（-116.5 kJ·mol-1）—（+180.5 kJ·mol-1）=—1196.0kJ·mol-1，故答案为：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g） △H=—1196.0kJ·mol-1；
（2）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，A点的脱除率为0.55，B点的脱除率为0.75，从A点到B点经过10s，该时间段内NO的脱除速率=
=1.2×10—5 mg· m-3·s-1，故答案为：1.2×10—5；
②NH3与NO的物质的量的比值越大，NH3的物质的量越大，NO脱除率越大，物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1所对应的曲线分别为c、b、a，故曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是1：2，故答案为：1：2；NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大；
（3）根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV；有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故答案为：0.75eV；有水；
（4）①根据装置图可知，电极B通入氨气，在KOH溶液中氨气被氧化为氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
②由化学方程式可知，A极消耗5mol二氧化氮，生成3mol氮气，反应转移24mol电子，则反应转移1.2 mol电子，A极生成0.15mol氮气，标准状况选体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。
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【题目】现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②
③
④
⑤
⑥
请回答：
(1)属于醇类的是_________(填序号)．
(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．
(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．
(4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．
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【题目】Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12（g）
2C1（g）快
②CO（g）+C1（g）COC1（g）快
③COC1（g）+C12（g）COC12（g）+C1（g）慢
其中反应②存在v正=k正[CO][C1]、v逆=k逆[COC1]
下列说法正确的是（ ）
A.反应①的活化能大于反应③的
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率
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【题目】化合物Z由如下反应得到:
,Z的结构简式不可能是（ ）
A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2
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【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
[分子式的确定]
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是__________。
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是__________。
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_____________________。
[结构式的确定]
(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_____________。
[性质实验]
(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为___________________________。
(6)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：________________________________________________________________。
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【题目】某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是
A.向甲烧杯中加入适量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸
C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是
A.SiO2(s)
H2SiO3(S)
Na2SiO3(aq)
B.Cu2S(s)
Cu(s)
CuCl2(s)
C.Fe(s)
Fe2O3(s) 
Fe2(SO4)3
D.NaCl(aq) 
Na2CO3(s) 
NaOH(aq)
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【题目】含铬(＋6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：
(1)废水中，六价铬以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式______。我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式__________。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。
(4)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1 mg/L。已知：Cr的相对原子质量为52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的CrO42－，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为___________mol/L(保留小数点后2位)。用Ba2＋除去废水中的CrO42－是否可行，为什么?请简要回答。________________
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【题目】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是
A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子
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