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已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。

(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能,①Cl2、②Cl

乙同学结合甲的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的可能是(填序号)     ,并用简要的文字和离子方程式说明理由                        

(2)上述反应的离子方程式为                                     

(3)为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后次序排列:       

               

A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许 

B.再加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。

C.再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀。

D.过滤;取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。

(1)可以排除  ① ,(2分)

因为FeSO4过量,反应中有剩余,而Cl2与Fe2+不能共存,因此还原产物不可能为Cl2

2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+  。             (4分)

(2)2Fe2+ +ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O                           (3分)

(3)ABD  (3分)    

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O.
Ⅱ.将FeSO4?7H2O配制成溶液.
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液.
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体.
V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体.
已知:NH4HC03在热水中分解.
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸.运用化学平衡原理简述硫酸的作用
加入硫酸,氢离子浓度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移动,从而抑制硫酸亚铁的水解
加入硫酸,氢离子浓度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移动,从而抑制硫酸亚铁的水解

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
.若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3

(4)IV中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净.检验SO42的操作是
取少量洗涤后的试液放入试管中,滴加酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净
取少量洗涤后的试液放入试管中,滴加酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2.现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品.若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是
288.0
288.0
Kg.(摩尔质量/g?mol-1:FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?普陀区二模)硫酸亚铁铵的化学式为(NH42SO4?FeSO4?6H2O,商品名为莫尔盐,可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成.一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔盐后就比较稳定了.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
温度/℃ 10 20 30
(NH42SO4 73.0 75.4 78.0
FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
(NH42SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
(一)实验室制取少量莫尔盐的流程如图:

试回答下列问题:
(1)步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
除铁屑表面的油污
除铁屑表面的油污
;反应中铁屑过量是为了
还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的Fe3+杂质
还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的Fe3+杂质

(2)步骤3需要趁热过滤,原因是
FeSO4在温度低时溶解度较小,如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出
FeSO4在温度低时溶解度较小,如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出

(3)从步骤4到莫尔盐,必须进行的操作依次是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
,析出的晶体常用
无水酒精或冰水
无水酒精或冰水
洗涤.
(4)若莫尔盐的饱和溶液中有水20克,当温度从30℃降至10℃,最多析出莫尔盐的质量是
B
B
(选填编号).
A.2.18g       B.大于2.18g      C.小于 2.18g     D.无法确定
(二)称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液.用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定.
(1)已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为
加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪,且半分钟内不褪色
加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪,且半分钟内不褪色

(3)假设到达滴定终点时,用去VmL酸性KMnO4溶液,则该酸性KMnO4溶液的浓度为
1
V
1
V
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有
AB
AB

A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失

(4)步骤3中,加入(NH42SO4固体后,应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时,停止加热.需经过的实验操作包括:
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤(或抽滤)等得到较为
干燥
干燥
的晶体.
(5)抽滤装置的仪器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成.
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本实验的指示剂
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点

⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%

(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【化学--选修2:化学与技术】自来水生产的流程示意图见下:

(1)混凝剂除去悬浮物质的过程
(填写序号)
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成
Fe(OH)3
Fe(OH)3
沉淀.
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
,原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来

(3)氯气消毒,是因为它与水反应生成了HClO,次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因:
由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应移动,补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应移动,补充HClO
.下列物质中,
①③
①③
可以作为氯气的代用品(填写序号).
①臭氧      ②NH3(液)      ③K2FeO4      ④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子.用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有
离子交换树脂和
离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”,阳离子交换树脂为HR型,阴离子交换树脂为R′OH型).
(5)测定水中的溶解氧:量取40mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应.打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成.用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液.已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+.上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2      MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L-1

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