Question

（1）已知下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1  ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
则S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式可表示为

 

（2）NH₄Cl溶液显

 

性，原因是（用离子方程式表示）

 

（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

 

；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

 

．
A．向水中加入NaHSO₄固体          B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体
（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m

 

 n （填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根据题中热化学方程式及盖斯定律整理出S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式；
（2）氯化铵属于强酸弱碱盐，根据盐的水解分析溶液酸碱性；写出铵离子水解的离子方程式；
（3）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离；
（4）欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可加入水解呈酸性的盐；
（5）根据一水合氨为弱电解质，不能完全电离，溶液中氢氧根离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度分析．

解答：解：（1）根据盖斯定律，④+③-①-②可得：2S（g）+2O₂（g）=2SO₂（g）△H=-1147.64kJ?mol^-1，即S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-573.8kJ?mol^-1，
故答案为：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-573.8kJ?mol^-1；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=0.001mol/L，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，醋酸钠溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以c水电离出来的c（OH^-）=0.001mol/L，
故答案为：0.001mol/L；
（4）A．向水中加入NaHSO₄固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na₂CO₃固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（5）氨水为弱电解质，不能完全电离；等浓度、等体积的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液稀释的体积一定大于氨水氨水溶液体积，
故答案为：＞．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断和计算、弱电解质的电离、盐类的水解等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．