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    【题目】恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数(　　)

    A.不变B.增大C.减小D.无法判断

    【答案】A

    【解析】

    恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2 NO2(g) N2O4(g)达到平衡（如图，其中A为原平衡）后；再向容器中通入一定量的NO2（如图，其中再通入的NO2为B），为了保持恒压，容器的体积会增大；显然A、B为恒温恒压下的等效平衡，达到平衡时A、B中NO2、N2O4的体积分数分别相等，即再向容器中通入一定量的NO2达到平衡时为A、B的混合，平衡不会发生移动，又达到平衡时，N2O4的体积分数不变，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 曲线上任意一点的Ksp都相同

    B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

    C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

    D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

    I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

    （1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

    （2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

    OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

    Ⅱ.CO2的综合利用

    （3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

    a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

    C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

    d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

    e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

    （4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

    ①b应控制在______

    a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

    ②a应控制在4.0的理由是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO47H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。

    (2)试剂C是______。

    (3)③中反应的离子方程式是_______、_______。

    (4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )

    A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。部分化学键的键能如下表：

    化学键

    N≡N

    O=O

    N-N

    N-H

    O-H

    键能/kJmol-1

    946

    497

    193

    391

    463

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(NO)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)(乙容器)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO) (丙容器/span>)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=____________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

    A.实验后，装置B中生成红棕色固体

    B.虚线框C处应该选择装置甲

    C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红

    D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.1

    3.1

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    (1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

    (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

    (3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

    (4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是

    A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。

    B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度

    C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

    D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

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