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    10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、OH-结合生成水，不能共存，故A不选；
    B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II；
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    （4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法．焰色反应，焰色反应呈紫色的是碳酸钾、呈黄色的是碳酸氢钠；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钾、否则是碳酸氢钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
    c、SO2和NO的体积比保持不变        d、每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同
    温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{3}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{2}$，B的物质的量减少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
    （2）化学方程式中，y=2、q=6．
    （3）反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为$\frac{0.5m}{n}$×100%．
    （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积变大，浓度变小反应速率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表：
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）①推测反应I是反应放热（填“吸热”或“放热”），②150oC时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，温度升高，K值增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
    ②下列说法不正确的是CE．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小
    E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大
    （3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率

    你认为反应控制的最佳温度应为C，
    A．300～350℃B．350～400℃
    C．400～450℃D．450～500℃
    （4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随时间变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．室温下将100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液与100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，则混合后溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
    B．Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输浓硫酸的包装上应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
    C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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