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    5．分液漏斗可用来分离的物质是（　　）
    A．溶液中的溶质和溶剂B．悬浊液
    C．不能互溶的两种液体D．互溶的液体

    分析 能用分液漏斗分离的物质，应互不相溶，以此解答该题．

    解答 解：A．分离溶液中的溶质和溶剂，可用蒸发、结晶的方法，故A不选；
    B．分离悬浊液，可用过滤的方法分离，故B不选；
    C．不能互溶的两种液体，可用分液的方法分离，故C选；
    D．互溶的液体，如沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色
    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
    C．溶液酸性A＞B＞C
    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为（　　）
    A．乙酸异丙酯B．甲酸甲酯C．对二甲苯D．硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是CaCl2；X元素的原子核外电子有20种运动状态，它与氢元素形成的化合物的电子式是．
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的最外层的轨道表示式为；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S．
    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．
    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，其反应的方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．回答下列问题：
    （1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式O=C=O，
    在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易
    d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素（前18号元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素离子结构示意图：．
    （2）F、E原子半径由大到小顺序为S＞Cl．（用具体的微粒符号表示，下同）
    （3）A和F均对应的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
    （4）工业上制F单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度 230-280℃）进行下列反应
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）cda．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
     c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH 的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为 2：1
    （2）对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为ab（填写序号字母）
    a．加入一定量的 H2O（g）
    b．降低反应温度
    c．加入催化剂
    d．缩小容器体积
    （3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L-1，c（H2）=2.4mol•L-1，5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L-1，则 5min 内H2的平均反应速率为0.2mol/（L•min）； 在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L-1，c（H2）=amol•L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L-1，则 a=5.4
    （4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K＞1.0（填＞或＜或=）
    （5）9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学现象的描述，错误的是（　　）
    A．氢氧化钠固体溶于水放热
    B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
    C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟
    D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在有乙离子存在时，欲用丙试剂检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂对甲离子不能进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）（　　）
    选项甲离子乙离子丙试剂
    ASO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$稀盐酸、Ba（NO3）2的混合溶液
    BCl-CO${\;}_{3}^{2-}$AgNO3溶液、稀硝酸
    CH+Na+酚酞试液
    DMg2+Na+NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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