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    过氧化氢溶液在下列条件下分别发生分解反应，开始反应时反应速率最大的是（　　）
    温度 溶质质量分数 有无催化剂（MnO2）
    A 25℃ 5% 有
    B 25℃ 5% 无
    C 40℃ 10% 有
    D 40℃ 10% 无
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于过氧化氢的分解，一般来说，增大浓度、升高温度、或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答．
    解答： 解：题中A、C有催化剂，则反应速率大于B、D，A与C相比较，C温度较高，浓度较大，则C反应速率最大．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均属于中学化学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系：
    （反应中副产物已被略去，例如H2O等）：
    回答下列问题：
    （1）若X是O2，B、C是氧化物，则非金属单质A不可能是
     
    ．
    A．C         B．S        C．N2        D．H2
    （2）若A是黄绿色气体，X是金属单质，且B、C中都含有X金属元素，写出反应②的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）若X是强碱，A、B、C均是化合物，且A、B、C中均含有同一种金属元素，写出反应②的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（　　）
    A、Cl2+2H2O=HCl+HClO
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的容闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：n X（g）+3Y（g）?2Z（g）+R（g），反应平衡时，则知X和Y的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁与氯化铁溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+
    B、碳酸钙与盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、H2+CuO═Cu+H2O
    B、Na2 O+H2O═2 NaOH
    C、CaCO3═CaO+CO2↑
    D、KOH+HNO3═KNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、标准状况下4.48L氧气
    B、11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g?mol-1）
    C、0.5mol氨气
    D、含NA个氢分子的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、负极发生还原反应
    B、电子由锌片通过导线流向铜片
    C、该装置能将电能转化为化学能
    D、铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿
    （CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
    此反应自伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    （1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		 温度℃ 初始CCl4浓度
    （mol?L-1）    		 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的平衡转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     
    ，在110℃时平衡常数为
     
    ．
    ②实验l中，CCl4的转化率A
     
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
     
    ．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
     
    方向移动．
    ④实验3中，B的值
     
    （选填序号）．
    A．等于50%    B．大于50%
    C．小于50%    D．从本题资料，无法判断
    （2）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol?L一1和4mol?L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．
    ①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是
     
    （选填序号）．
    ②根据上图曲线，氢气的起始浓度为
     
    mol?L一1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量．你判断的依据是
     
    ．

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