[题目]曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用.其结构如图所示.下列有关叙述不正确的是A. 曲酸的分子式为C6H6O4B. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑-O-O-键)C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是

A. 曲酸的分子式为C6H6O4

B. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑—O—O—键)

C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应

【答案】B

【解析】A. 根据曲酸的结构可知，曲酸的分子式为C6H6O4，故A正确；B. 脱氧曲酸的分子式为C6H6O3，互为同分异构体的芳香族化合物为苯环上含有3个羟基，有3种，故B错误；C. 曲酸和脱氧曲酸中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 脱氧曲酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生酯化反应，故D正确；故选B。

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【题目】化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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【题目】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

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【题目】将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是(　　)

A. OH－由A端移向B端

B. V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3

C. 0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

D. 22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：

（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

（4）Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。

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【题目】（题文）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生
实验Ⅰ	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红