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    【题目】下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

    B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

    D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

    【答案】D

    【解析】

    A. 将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红，说明氨气溶于水后，生成的一水合氨中，有一部发生电离生成OH-，A正确；

    B. 少量FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，使溶液变为红褐色液体，B正确；

    C. 向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，发生置换反应Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2，从而使溶液由蓝色变为浅绿色，C正确；

    D. 呼吸面具使用后，发生反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，从而使Na2O2由淡黄色逐渐变为白色，D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性， 设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

    （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

    （2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

    （3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理____（填“相同”或“不相同”）；

    （4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_____（填“HC1”或“HClO”）。

    （5）烧杯中NaOH溶液的作用是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:

    (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

    (2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.

    (3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体.

    (4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.

    (5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.

    (6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.

    (7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.

    请完成下列问题:

    (1)写出下列物质的化学式:XZ__________，X2Y_________，M_________

    (2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是____________(填化学式)

    (3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:________________________________

    (4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________

    (5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

    A. 溶液的pH不再变化

    B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

    C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化

    D. c(I－)＝2ymol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是____________________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_________________________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为__________，所得沉淀的最大质量是__________g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)=__________mol/L。(若不存在或不确定则此空不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废易拉罐制备明矾的实验步骤如下：

    回答下列问题：

    (1)清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是_________________。

    (2)实验需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制时需称取KOH固体质量为_________；配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及_____________和_____________。

    (3)“溶解”时发生反应的化学方程式为________________。

    (4)“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，正确的操作依据是_________。

    (5)鉴定明矾中含有K＋的操作方法及现象是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

    A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

    D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

    (1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。

    (2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

    (3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。

    a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液

    (4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

    ①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为____mol/L，

    ②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

    a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    b.滴定终点时俯视读数

    c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

    d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）

    A.150mLB.200mLC.700mLD.400mL

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