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    19．下列实验操作正确的是（　　）
    A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
    B．分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放入另一烧杯中
    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
    D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁

    分析 A．过滤不能搅拌，易捣破滤纸；
    B．分液时，避免上下层液体混合；
    C．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水；
    D．蒸馏时，测定馏分的温度．

    解答 解：A．过滤不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故A错误；
    B．分液时，避免上下层液体混合，则将下层液体放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
    C．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水，再称量，操作合理，故C正确；
    D．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、结晶水含量测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．填写下列空白：
    （1）周期表中位于第2纵行的元素属于第ⅡA族
    （2）写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：18O．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    （4）所含元素是18种的是第四、五周期．
    （5）写出下列物质的电子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．选用容量瓶的规格是（　　）
    A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
    （2）现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
    A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O
    B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
    D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
    （4）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
    B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
    C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
    B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
    C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
    D．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是（　　）
    A．键能：HBr＞HClB．键长：HBr＞HCl
    C．沸点：HBr＞HClD．共用电子对偏向：HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断元素符号XH、YO、ZCl；
    （2）化合物XZ的电子式为，X2Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
    （3）写出XZ（写化学式）的电离方程式HCl=H++Cl-．
    写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）2反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何种物质聚合而成的（　　）
    A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH2=CH2

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