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    将30毫升0.5mol/L的氢氧化钠溶液与70毫升1.0mol/L的氢氧化钠溶液混合后再加水使混合溶液的体积达到500毫升，则该混合溶液的物质的量浓度为多少？
    分析：氢氧化钠溶液混合前后溶质氢氧化钠物质的量和混合后混合溶液中氢氧化钠物质的量相同，依据c=
    n
    V
    计算分析；
    解答：解：30毫升0.5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶质物质的量=0.030L×0.5mol/L=0.015mol；
    70毫升1.0mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶质物质的量=1.0mol/L×0.070L=0.07mol；
    溶液混合后再加水使混合溶液的体积达到500毫升，溶液的浓度 c=
    n
    V
    =
    0.015mol+0.07mol
    0.5L
    =0.17mol/L；
    答：该混合溶液的物质的量浓度0.17mol/L；
    点评：本题考查了溶液混合后溶质物质的量浓度的计算应用，掌握溶质守恒是解题关键，题目较简单．
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