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    17．已知25℃时0.01mol•L-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+） 减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）
    （1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHB
    A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3  D．固体NaHCO3
    （3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）

    分析 （1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动；
    （2）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；
    （3）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析．

    解答 解：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大，所以乙同学的解释正确；
    故答案为：乙；
    （2）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
    故答案为：B；
    （3）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，
    故答案为：乙；增大．

    点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离平衡移动和影响因素．

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    A．1：2B．1：3C．2：3D．3：5

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    8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
    B．反应①②转移的电子数相同
    C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    5．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是（　　）
    A．自然界存在大量硅单质
    B．自然界的硅易开采，且可再生
    C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
    D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制

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    12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

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    2．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
    ①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
    ②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO3
    ③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
    ④N2 $\stackrel{O_{2}/放电}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    ⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{浓盐酸}{→}$Cl2．
    A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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    9．一氯丁烯（C4H7Cl）的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：
    （A）CH3CH2CH=CHCl（B）（C）（D）
    （E）CH3CH=CHCH2Cl（F）（G）（H）
    （I）（J）
    其中，属于同种物质的是F和G，I和J （填序号）．

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    6．某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．

    写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
    （1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
    （2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：

    甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
    （3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
    实验步骤现象
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解．固体全部溶解
    ②向上试管中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中．KMnO4溶液紫色褪去
    ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液．产生白色沉淀
    步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    7．A、B、C、D、E原子序数依次增大，且为前四周期的元素，其中B2-和C+具有相同的核外电子排布；D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；E核外有五个单电子，B、E形成的某种化合物和A、D形成的化合物的浓溶液加热时反应可用于实验时制取气态单质D．
    回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）；
    （1）E的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
    （2）D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF中含有氢键．
    （3）元素B与D的电负性较大的是O；D的某种含氧酸盐常用于实验室中的B的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键；B-D-B的键角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）B与C形成的化合物C2B的晶胞如图．其中B2-的配位数为8，以相距一个C+最近的所有B2-为顶点构成的几何体为立方体，该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO
    （5）已知该化合物的晶胞边长为x pm，则a位置与b位置之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．

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