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    【题目】根据化学方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

    A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－

    C. Br2、Fe3+、I2 D. Br－、I－、Fe2+

    【答案】B

    【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应（1）可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应（2）可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Fe2+＞Br－，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是( )

    A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解

    B. 铜片为负极，且铜片上有气泡

    C. 溶液中的H+移向铜极

    D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

    【答案】C

    【解析】A、较活泼的金属锌作负极，选项A错误；B、较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，选项B错误；C、原电池中阳离子H+移向正极铜电极，选项C正确；D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气析出，所以一段时间后溶液中H+浓度降低，酸性减弱，选项D错误。答案选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    25

    【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

    B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

    D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（）。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)
    A.烧杯
    B.坩埚
    C.表面皿
    D.泥三角
    E.酒精灯
    F.干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
    （3）步骤④反应的离子方程式是。
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是?
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置的说法不正确的是（　　）
    A.装置①是原电池，装置②是电镀池
    B.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
    C.装置①②铜极均发生氧化反应而溶解
    D.装置②中的Cu2+浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A.苯
    B.乙烷
    C.聚乙烯
    D.丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

    回答下列问题:

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

    （2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

    【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

    【解析】（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

    【题型】综合题
    【结束】
    30

    【题目】用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

    已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

    （1）写出反应器中的化学方程式:________________。

    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

    （3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
    V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ， 下列说法正确的是（ ）
    A.放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    B.放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
    C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
    D.充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）

    A. KNO3（NaCl）——结晶

    B.水（酒精）——分液

    C.Cu（Fe）——溶于足量盐酸，过滤

    D. CO2（HCl）——饱和碳酸氢钠溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：

    (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称___________________。

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式_____________________。

    (3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式______________________。

    (4)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用刭同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式______________________________。

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