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    将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是
    A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1
    B
    600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.06mol；600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.18 mol；1．56 g Al（OH）3沉淀的物质的量为0.02 mol；设AlCl3溶液的物质的量浓度为x；则

    0.1x    0.3x       0.1x

    0.18-0.3X    0.18-0.3X

    即此AlCl3溶液的浓度为0．5 mol·L－1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO（S·T·P）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加入溶液的体积是（    ）
    A．150 mLB．200 mLC．450 mLD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（  ）
    A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
    B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
    ①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
    ③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NH3·H2O
    发生反应的先后顺序正确的是
    A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)
    A．铝质轻，便于运输，储存，且安全
    B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
    C．在地球上，铝矿资源丰富
    D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（写计算过程）　
    （1）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是多少？
    （2）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是
    A．三者的单质均为银白色固体
    B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应
    C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
    D．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
    A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
    B．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
    C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
    D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__    __和②         。
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在   。
    （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为              。
    （4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是   ____。

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