Question

16．下列各组性质的比较中正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• D． 还原性：Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析 A、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、同周期从左到右，金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
C、金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；
D、非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱．

解答 解：A、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A错误；
B、同周期从左到右，金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．