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    12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（写出精确计算结果）
    （2）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    （3）某温度下水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

    分析 （1）反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液的pH=6，溶液显酸性，氢离子浓度为c（H+）=1×10-6mol/L，则氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-8mol/L，结合电荷守恒进行计算；
    （2）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）若所得混合液的pH=2，根据c（H+）=$\frac{c（酸）V（酸）-c（碱）V（碱）}{V（酸）+V（碱）}$计算酸碱的体积比．

    解答 解：（1）反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液的pH=6，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）＞c（Na+），则溶液中粒子浓度关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；已知氢离子浓度为c（H+）=1×10-6mol/L，则氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-8mol/L，根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（OH-）-c（H+）=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；
    故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；9.9×10-7mol/L；
    （2）A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，则在滴定时消耗的盐酸偏少，所以盐酸的体积一定时，消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故A正确；
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，则标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故B正确，
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，锥形瓶中盐酸的物质的量偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C正确；
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故D正确；
    故答案为：ABCD；
    （3）某温度下水的离子积为KW=1×10-13，若所得混合液的pH=2，则有$\frac{0.1b-0.01a}{a+b}$=0.01，解得a：b=9：2，
    故答案为：9：2．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断、pH的有关计算、酸碱中和滴定误差分析等，会根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小，注意（1、3）中水的离子积常数是10-13而不是10-14，否则会导致错误，为易错点；侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    己知：（R1、R2表示烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）D与新制Cu （OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
    A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
    B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    C．取少量A于试管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
    D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3浴液，观察沉淀颜色
    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
    A．能发生银镜反应
    B．能与FeC13溶液发生显色反应
    C．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡．请回答：
    （1）仪器a的名称分液漏斗
    （2）小试管盛装试剂NaOH或氨水
    （3）下列说法不正确的是D
    A．蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
    B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性
    C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
    D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知0.4mol NaIO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为I2；该反应的化学方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O．
    ②根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：NaIO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞NaIO3   c．还原性：AsH3＞X   d．还原性：X＞AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过该混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类
    B．用CaCl2融化路面的积雪
    C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
    D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知0.1mol/L的H2SO4第一步电离度为100%，第二步电离度为10%，回答下列问题：
    （1）写出该硫酸溶液的电离方程式H2SO4=HSO4-+H+，HSO4-?H++SO42-．
    （2）向该溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O；
    （3）该溶液中c（OH-）=9.09×10-12mol/L．（保留到小数点后两位）
    （4）中和该溶液10.00mL，需通入标准状况下的氨气44.8mL．
    （5）向该溶液中加入1mol/L的氢氧化钡溶液，使溶液反应后的pH为13，则参加反应的硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积之比为19：3（最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$粗盐
    （1）加过量BaCl2溶液的原因是：使SO42-完全沉淀被除去
    （2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO42-．

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