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    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.5NA
    B、34g10%的双氧水中，含有的共价键数目为3NA
    C、氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子的数目为6个
    D、用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
    B、根据双氧水中的溶剂水中也含有共价键判断；
    C、根据氯化钠晶胞中每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个判断；
    D、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断．
    解答： 解：A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.5mol，由于铁离子部分水解，所以溶液中含Fe3+的数目小于0.5NA，故A错误；
    B、34g10%的双氧水中含有双氧水3.4g，含有0.1mol双氧水，由于溶液中溶解水中也含有共价键，所以无法计算双氧水溶液中含有的共价键数目，故B错误；
    C、在氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6，氯离子周围距离最近的钠离子也为6，故C正确；
    D、由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
     
    -
    3
    +2NO↑+H2O
    B、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH
     
    +
    4
    +OH-?NH3↑+H2O
    C、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO
     
    -
    3
    ═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物．
    （1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态．E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色．则
    ①A、C的化学键类型分别为
     
    ，
     
    ；
    ②写出C的一种用途
     
    ；
    ③A与B在E溶液中还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6mol 电子，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液．则：
    ①D的化学式是
     

    ②C溶液与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    ②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
    Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    ④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
    A、①②③B、②③⑥
    C、③④⑥D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
    A、Q1+Q2+Q3
    B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列因果关系成立的是（　　）
    A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中含
     
    molσ键．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为
     
    ．
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中
     
    所表示的堆积方式相同．

    （5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有
     
    个．设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中富含氯元素．
    （1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-电子排布式为
     

    （2）下列是部分金属元素的电离能
        X     Y     Z
    第一电离能（KJ/mol）     520.2     495.8     418.8
    已知X、Y、Z的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
     
    ．
    （3）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是
     
    ，与同一个Cl-相连的R+有
     
    个．
    （4）卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响．CH3-CH2-Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH-Cl和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
     

    （5）HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
    （1）合金中铜的质量分数．
     

    （2）反应后溶液中MgSO4的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．
     
    ．

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