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    下列粒子的个数之比不是1：1的是（　　）
    A、氘原子中的质子和中子
    B、C2H4分子中的质子和电子
    C、Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    D、常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
    考点：原子构成,离子化合物的结构特征与性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．根据氘原子含有1个质子和1个中子；
    B．共价化合物由原子构成，呈现电中性；
    C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
    D．常温下，pH=7，c（H+）=c（OH-）．
    解答： 解：A．氘原子含有1个质子和1个中子，个数比为1：1，故A不选；
    B．乙烯分子由C与H组成，质子带正电，核外电子带负电，整体呈现电中性的原因是质子数和电子数相等，故B不选；
    C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，因此阴阳离子数比为1：2，故C选；
    D．常温下，pH=7，c（H+）=c（OH-），个数比为1：1，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及原子结构、共价化合物和离子化合物的组成，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是
     
    ．
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．
    假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    （4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
     
    ．
    （5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    a．3mol?L-1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1mol?L-1 BaCl2溶液
    d．FeCl2溶液            e．酚酞试液
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
    步骤二：向F试管中滴加少量
     
    （填序号），若溶液
     
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）微粒2311Na+中的质子数是
     
    ，中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．
    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：H2S
     
    ；MgF2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列分子的极性（极性分子或非极性分子）及分子空间构型（直线形或平面三角形或三角锥形或正四面体形）
    ①CH4：
     
        ②CO2：
     
    ③P4：
     
       ④H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式
     
    ．
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外共有
     
    种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的
     
    （填编号），该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
     
    ．
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为
     
    （化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法正确的是（　　）
    A、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    B、加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
    C、测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较
    D、滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在25℃时的平衡常数为4×105，则在25℃时某一时刻用仪器测得c（Fe3+）=1×10-4mol?L-1、c（I-）=2×10-4mol?L-1、c（Fe2+）=4×10-3mol?L-1、c（I2）=2×10-4mol?L-1，则平衡如何变化？（　　）
    A、向左移动B、向右移动
    C、达平衡状态D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．
    A、②④B、②③C、①④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子化热：Y＞Z
    B、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    C、气态氢化物的热稳定性：R＜W
    D、Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y

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