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    （1）如图表示在密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：
    升高温度
    升高温度
    ；b到c过程中改变的条件可能是
    减少C的浓度
    减少C的浓度
    ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处
    ．

    （2）反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡
    ①若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是
    放热
    放热
    热反应．
    ②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是
    气
    气
    态．
    ③若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为
    气
    气
    态，C为
    气
    气
    态．
    分析：（1）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
    （2）①温度升高，化学平衡常数变小，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度对平衡移动的影响分析；
    ②③可结合气体的化学计量数关系和压强对平衡移动的影响分析．
    解答：解：（1）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，c时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，D为固体，应为减小C的浓度，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，
    故答案为：升高温度；减少C的浓度；；
    （2）①温度升高，化学平衡常数变小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，故答案为：放热；
    ②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，即向气体体积增大的方向移动，则A为气体，故答案为：气； 
    ③若A是气态，加压时，平衡不移动，说明反应前后气体的体积相等，则B、C应为气体，故答案为：气； 气．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意把握化学方程式的特征，结合外界条件对平衡移动的影响分析图象的曲线变化趋势．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
    2mol/（L?min）
    2mol/（L?min）
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
    1mol/（L?min）
    1mol/（L?min）
    ．

    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
    升温
    升温
    ；b c过程中改变的条件可能是
    减小SO3浓度
    减小SO3浓度
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处
    ．
    （3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：
    在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
    在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
    2mol/（L?min）
    2mol/（L?min）
    ，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．
    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    （1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象．升高温度，该反应的平衡常数K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为
    1
    9
    1
    9
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
    1
    7
    或14.3%
    1
    7
    或14.3%
    ．
    （3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为
    867
    867
    kJ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年贵州省六盘水市盘县二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：    ；b到c过程中改变的条件可能是    ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处    ．

    （2）反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡
    ①若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是    热反应．
    ②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是    态．
    ③若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为    态，C为    态．

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