用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液.在电路中通过0.5 mol电子后.调换正负极继续电解.电路中通过了1 mol电子.此时溶液中c(H+)为 ( ) A．1.5 mol/L B．0.75 mol/L C．0.5 mol/L D．0.25 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H^＋)为(假设体积不变) (　　)

A．1.5 mol/L B．0.75 mol/L C．0.5 mol/L D．0.25 mol/L

【答案】

【解析】

试题分析：2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液中硫酸铜的物质的量是2mol，如果在电路中通过0.5 mol电子，则根据反应式2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑可知，阴极生成0.25mol铜，溶液中生成0.25mol硫酸。调换正负极继续电解，则此时原阴极变成阳极，阳极变成阴极。因此前0.5mol电子，相当于是粗铜的精炼。后0.5mol电子和最初的阶段又是完全相同的，则溶液中又生成0.25mol硫酸。所以溶液中硫酸的总物质的量是0.5mol，因此氢离子的浓度是1.0mol÷2L=0.5mol/L，答案选C。

考点：考查电解的有关计算

点评：该题综合性较强，属于中等难度的试题。该题的关键是电解的第二阶段，其中既有电极的性质的变化，还有物质的过量计算等，要求学生必需认真的审题，缜密的思维才能得出正确的结论。

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A. 1.5 mol·L^-1

B. 0.75 mol·L^-1

C. 0.5 mol·L^-1

D. 0.25 mol·L^-1

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）
（3）反应2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T₁ ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂__________吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）。