【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：
(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)
(3)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
①配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_________________；
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
②下列配制的溶液浓度偏低的是_________________；
A.称量NaOH时，砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
③装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误是：___________、____________。
(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入足量的盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是__________(填写序号字母)。
a.⑤①②③⑥④⑦ b.⑤②①③④⑥⑦ c.⑤③②①⑥④⑦
【答案】蒸馏烧瓶 锥形瓶 容量瓶 温度计 蒸馏(或分馏) g BCAFED ABC 未用玻璃棒引流 未采用250 mL容量瓶 c
【解析】
(1)根据仪器的结构特点判断；
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，还需要使用温度计，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
(3)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作判断操作顺序；
②根据c=
分析实验误差；
③根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断；
(4)由实验流程可知，海水晒盐分离出粗盐，粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后。
(1)根据仪器结构可知：①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶；
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，用温度计测量蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口；为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口为g；
(3)①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液的步骤是BCAFED；
②配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g。
A.称量NaOH时，砝码错放在左盘，则实际称量质量为12g-0.5g=11.5g，溶质偏少，则配制的溶液浓度偏低，A符合题意；
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，使配制的溶液浓度偏低，B符合题意；
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质物质的量没有变化，则配制的溶液浓度偏低，C符合题意；
D.若定容时俯视刻度线，则V偏小，导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意；
E.在配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，D不符合题意；
故合理选项是ABC；
③配制一定物质的量浓度的溶液转移溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，未使用玻璃棒引流；配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要使用250mL的容量瓶，不能使用500ml容量瓶；
(4)由实验流程可知，海水晒盐分离出粗盐，粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，再加适量盐酸，最后蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故正确顺序为c。
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
(1)B中的官能团名称为________（写两种）。
(2)
的反应类型为________。
(3)C的分子式为
，写出C的结构简式：________________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的
氨基酸。
②分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)已知：R-Cl+R’-OH
R-R’
请写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图_____________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ）
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50％
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如图所示，下列叙述正确的是
A.芘的一氯代物有4种
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.lmol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D.甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________；F.__________。
(2)写出有关反应的离子方程式
B→C：__________________________________。
E→B：___________________________________。
C→F：___________________________________。
(3)写出F→C的化学方程式：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)钠的熔点比铁的熔点__________(填“高”或“低”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。
(3)若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系：
①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为___________________。
②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：________________________。
③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。
②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。
③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。
④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。
(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。
(1)压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_______________。
(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________。
(3)使用正催化剂，正反应速率______________，逆反应速率_____________，CO的转化率 ______________。
(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强____________，正反应速率________，逆反应速率____________，平衡向 ______方向移动。
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