用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( ) A.标准状况下.22.4 L H2O含有的分子数为 NAB.常温常压下.1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下.0.5 NA 个CO分子占有的体积为11.2 LD.物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgBr2溶液中.含有Br-个数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为 N_A

B、常温常压下，1.70g NaNO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C、通常状况下，0.5 N_A 个CO分子占有的体积为11.2 L

D、物质的量浓度为0.5mol?L^-1的MgBr₂溶液中，含有Br-个数为N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、硝酸钠的摩尔质量为85g/mol，1.70个硝酸钠的物质的量为0.02mol，含有0.02mol钠离子；
C、0.5 N_A 个CO分子的物质的量为0.5mol，不是标准状况下，题中条件无法计算0.5mol一氧化碳的物质的量；
D、没有告诉溴化镁溶液的体积，无法计算溶液中溴离子的物质的量．

解答： 解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、1.70g硝酸钠的物质的量为0.02mol，0.02mol硝酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na⁺离子数为0.02 N_A，故B正确；
C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的体积，故C错误；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol?L^-1的MgBr₂溶液的体积，无法计算溶液中溴离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意认真审题．

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钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中．钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液．
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为

；步骤③中反应的离子方程式为：

．
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol?L^-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程．

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、石灰石与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B、Cl₂通入烧碱溶液中：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

C、氢氧化铜和硫酸反应：OH^-+H⁺═H₂O

D、将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑

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室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-

B、NaHS溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

C、

c(H+)

=10^-13mol?L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

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下列化学用语正确的是（　　）

A、苯的分子式为

B、HF的形成过程

C、四氯化碳的电子式

D、硫离子结构示意图

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下列有关判断正确的是（　　）

A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）

B、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-可以大量共存

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D、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

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用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（　　）

编号	仪器	药品	实验目的
A	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl₃溶液、NaOH溶液	提纯混有MgCl₂杂质的AlCl₃溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、碳酸钠溶液	证明非金属性：Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）	NaCl溶液	蒸发溶液得到晶体

A、A

B、B

C、C

D、D

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Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

．
（2）配制时，需称取NaCl的质量是

g．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是

．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
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④定容时仰视标线
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Ⅱ．某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
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假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：

；
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（2）设计实验方案．
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
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；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设

成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，若出现

现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
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（填“合理”或“不合理”）．

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黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS₂在高温下与氧气反应：3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为

．
（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）△H．
已知T℃时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

．
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=

．（保留小数点后一位）
（3）某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
①B电极的电极反应为

；
②溶液中H⁺的移动方向是由

极池到

极池（填A、B）．

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