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    【题目】关于原子结构的叙述正确的是（ ）

    A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B.原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）

    C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D.原子的次外层电子数都是8

    【答案】B

    【解析】

    A. 不是所有的原子核都是由质子和中子组成的，如1H中无中子，故A错误；

    B. 原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，故B正确；

    C. 稀有气体原子的最外层电子数大多为8，He只有2个，故C错误；

    D．1-10号的原子，原子的次外层电子数是0或2，故D错误；

    故选B。

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    【题目】已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( ）

    A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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    A.浓缩B.氧化C.升华D.提取

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

    B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

    C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

    D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

    A. v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

    B. v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

    C. v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

    D. v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，两种物质属于同系物的是

    A.苯和二甲苯B.硝基苯和三硝基甲苯

    C.正丁烷和2-甲基丙烷D.乙烯和1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

    组

    A槽

    B槽

    1

    NaCl

    AgNO3

    2

    AgNO3

    CuCl2

    3

    Na2SO4

    AgNO3

    4

    NaOH

    CuSO4

    ①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；

    ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

    （1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。

    （2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____

    （3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的叙述中错误的是

    A. 在T℃时，某溶液中c(H+)＝，则该溶液一定显中性

    B. 25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性

    C. 常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多

    D. 体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多

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