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【题目】标准状况下,将20LCO2CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为

A.4LB.8LC.12LD.16L

【答案】C

【解析】

混合气体中只有CO2Na2O2反应,反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,设二氧化碳体积为VCO2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积减少

44.8L 22.4L

VCO2 2016L

44.8L22.4L= VCO2):(2016L

解得 VCO2=8L

VCO=208L=12L,故选C

练习册系列答案
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【题目】光刻胶的一种合成路线如下:

Ⅲ.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列问题:

(1)A的名称是_______。C中所含官能团的名称是______

(2)C→D的反应类型是___________,X的结构简式为___________

(3)D+G→光刻胶的化学方程式_______________________________

(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:

①能发生水解反应和银镜反应;

②能使溴水褪色;

③属于芳香族化合物。则T的结构有_________种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为___________________________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)_________________________

(合成路线流程图示例如下:

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【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金。在五金顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(  )

A. 铁、金属活动性顺序 B. 金、质量守恒定律

C. 银、质量守恒定律 D. 铜、金属密度顺序

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【题目】〔化学-化学与技术〕

工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示

(1) 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

(2) 操作II中生成不溶物C的离子方程式是

(3) 氧化铝的熔点高达2050℃,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是

(4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,原因是

(5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:

上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应;

写出过程③的化学方程式:

(6) 研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。

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【题目】“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是(
A.构造原理
B.泡利原理
C.洪特规则
D.能量最低原理

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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【题目】采用不同的分类方法,可将金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上讲,可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是

A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7

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【题目】常温下,在一定体积pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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【题目】反向燃烧可将二氧化碳变燃料。回答下列问题:

1CO2的电子式为________________.

2美国橡树岭国家实验室成功利用表面成钉状材料的纳米碳及钠米铜,通电时可将温室气体二氧化碳与水直接转化为酒精。该反应的化学方程式为____________________________

3Zn/ZnO热化学循环还原CO2CO的原理如下图:

①从循环结果看,能量主要转化方式是________________________________

②反应 H= _______________kJ·mol-1

4利用CO2H2可直接合成二甲醚: ,当时,实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示,二甲醚的产率随温度及压强变化如图2所示。

1 2

①该反应的△H________0(填)。

②图1中压强(p)由大到小的顺序为______________________________

③图2中温度(T)由大到小的顺序为______________________________

④若在1L密闭容器中充入0.2mol CO20.6mol H2,平衡转化率对应图1A点,则在此温度下该反应的平衡常数为________________________(保留整数)。

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