Question

【题目】工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。

请回答下列问题：

（1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。

（2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。

（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。

（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。

Answer 1

【答案】 ＋2 2SO2＋O22SO3 SO2、O2 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

【解析】（1）硫元素化合价为-1价，根据化合价法则可求出FeS2中铁元素的化合价。

（2）接触室中二氧化硫被氧化为SO3。

（3）接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循环利用。

（4）氨水足量，与SO2反应生成亚硫酸铵。

（1）根据化合价法则，FeS2中硫元素为-1价，所以铁元素的化合价是+2价；正确答案：＋2。

（2）接触室中，在催化剂条件下，二氧化硫被氧化为SO3，反应的化学方程式是2SO2＋O22SO3； 正确答案：2SO2＋O22SO3 。

（3）接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循环利用；正确答案：SO2、O2。

（4）足量氨水和SO2反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O；正确答案：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O。