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    5．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热△H为（　　）
    A．1471kJ/molB．-1471kJ/molC．93kJ/molD．-93kJ/mol

    分析 反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．

    解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为945kJ/mol，
    对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H，
    反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故945kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol
    故选D．

    点评 本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
    C．元素非金属性：F＞O＞N＞CD．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3

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    16．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（　　）
    元素代号XYZMNP
    原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099
    元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1
    下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．X、N元素的金属性：X＞N
    B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
    C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子
    D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＜E2，则该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”），绝大多数分解反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3B．离子半径：Na+＞Cl-＞F-
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．离子的还原性 Cl＞Br＞I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A．pH＞7，且c（OH?）＞c（K+）＞c（H+）＞c（CH3COO?）B．pH＞7，且c（K+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH?）
    C．pH＜7，且c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH?）D．pH=7，且c（CH3COO?）=c（K+）＞c（H+）=c（OH?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能源可分为一级能源和二级能源．下列叙述正确的是（　　）
    A．水煤气是一级能源B．天然气是二级能源
    C．电能是二级能源D．水力是二级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
    （1）称取乳酸90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为2g，则乳酸的相对分子质量为90
    （2）已知乳酸分子能被催化氧化，但不生成醛类，取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mL CO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为
    （3）写出乳酸与碳酸钠反应的化学方程式+NaHCO3→+CO2↑+H2O
    （4）写出乳酸分子间脱水成六元环状化合物的化学方程式2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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