[题目]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. MnO2不溶于水.可用作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂白性.可用于制溴工业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性.可用于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产生大量气体.可用作汽车安全气囊产气药题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D. NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

【答案】D

【解析】A、MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B、SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C、FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D、NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。故本题正确答案为D。

练习册系列答案

中考热点作家作品阅读系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是_______；在化合物中只有负价的元素是 _______；属于副族元素是_______；适合作半导体材料的是_______，（只用表中的字母填写）

（2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．

（3）M原子基态电子排布式为___________________________________。

L原子基态电子排布图为____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物中，组成的化学元素种类最少的一组是

A. 纤维素和脂肪 B. 维生素和胰岛素

C. 核糖和核酸 D. 糖原和磷脂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对化工生产认识正确的是

A.海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B.合成氯化氢：通入 H2 的量略大于 Cl2，可以使平衡正移

C.合成氨：采用 500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.氯碱法：使用的粗盐事先不需要经过除杂处理

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】医疗上绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。加稀硫酸进行反应前要持续通入N2，通入N2的作用是____________________。

（3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤。将滤液____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。

Ⅱ．【测定FeSO47H2O含量】

（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________、_____________。

（2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是__________________________________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。

（4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列___（填序号）操作导致。

A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗

B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液

C．滴定终点时，俯视读数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g·mL－1	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95 ℃爆炸，热水中能与水反应

回答下列问题：

(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→____________________________________。

(2)C装置作用是_________________________________________________________________。

(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________________。

(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：___________________________________________。