【题目】一定条件下的恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B. X、Z的浓度相等时
C. 容器中的压强不再发生变化 D. 密闭容器内气体的密度不再发生变化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近年来环境问题突出,大气污染更为严重。回答下面问题
(1)下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____
A.CO2 B.SO2 C.可吸入颗粒物 D.H2S
(2)汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体,汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________
(3)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下(以Pt催化剂为例)
I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂,NO(S)表示吸附态NO,下同)
II:CO+Pt(S)=CO(S)
III:NO(S)=N(S)+O(S)
IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)
V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)
VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________
③低温区N2O选择性高于N2,由此可推断出:V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能(填
“<”、“>”或“=”),理由是_______________
④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时,升高温度,V反应的反应速率_____,(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ⅳ反应的反应速率__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.SiO2溶于水且显酸性
B.SiO2是制造太阳能电池的常用材料
C.SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸反应
D.水玻璃可用作木材防火剂,向其溶液中通入CO2气体,有白色凝胶状固体析出
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B. 氢化物的沸点H2D>H2E
C. 单质与稀盐酸反应的速率A<B
D. C2+与A+的核外电子数相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中不正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合后,c(NH)=c(Cl-),则NH3·H2O的电离常数为
C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D. 等pH的HA和HB溶液,分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和,HA消耗的氢氧化钠溶液体积多,则可证明酸性HA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____________,丙的化学式为_____________;
(2)写出下列反应的离子方程式:
① _________________________________________;
④ _________________________________________;
⑤ _________________________________________。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式:____________________。
(4)将过氧化钠投入到E溶液中,可以观察到的现象是:_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A | B | C | D |
升高温度, | 0~3s内,反应速率为: | t1时仅加入催化剂, | 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂不可能是 ( )
A. 浓H2SO4B. NaCl溶液C. Ba(OH)2溶液D. NaOH溶液
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