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    5．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    C．金属离子只能被还原，不能被氧化
    D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物

    分析 A．高锰酸根离子含有金属离子，属于阴离子；
    B．三价铁离子还原可以得到二价铁离子；
    C．二价铁离子可以被氧化生成三价铁离子；
    D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物．

    解答 解：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，故A正确；
    B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如三价铁离子还原可以得到二价铁离子，故B正确；
    C．金属离子既能被还原，也能被氧化，例如二价铁离子，被氧化生成三价铁离子，被还原生成铁，故C错误；
    D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属单质及离子的性质、酸性氧化物、碱性氧化物的判断，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+12H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，某柠檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　　）
    A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
    （二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图1可简单表示如下：
    （1）胆矾晶体中含有ABC（填字母代号）
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键
    D．金属键    E．氢  键    F．非极性共价键
    （2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
    （3）图2金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．
    （4）图3是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全．
    （2）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液时的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    【方案三】按如图所示装置进行实验：

    （1）B中盛放的试剂是浓硫酸D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    ①尘埃的空气 ②酒精 ③墨水 ④稀豆浆 ⑤硫酸铜溶液．
    A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①过氧化钠   ②次氯酸   ③双氧水   ④活性炭    ⑤臭氧．
    A．①②③⑤B．只有①③⑤C．②③④D．只有①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题：
    （1）的系统命名为2，2，3-三甲基丁烷．
    （2）分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是C2H6，生成CO2质量相等．
    （3）的分子式为C4H9O2Cl．
    （4）1mol某不饱和羟可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是（CH3）2C=CH-CH2-CH3（写结构简式）．
    （5）某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色，写出这种有机物的结构简式CH2=CHCOOH．
    （6）某有机物的分子式为C4H4，它有一种同分异构体，每个碳原子均达到饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体．
    （7）写出溴乙烷在强碱的乙醇溶液中加热下的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{醇}^{加热}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如表所示：
    元素性质
    A一种核素的原子核内不含中子
    B原子核外电子有6种不同运动状态
    C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    F该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态价电子排布图：；F元素位于周期表的d区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为2.0g•L-1，实际密度为2.5g•L-1的原因是甲酸形成分子间氢键．
    （3）ED2中F原子的杂化类型为sp2； ED2易溶于水的原因可能是：①②（填入序号）．
    ①ED2与水极性相同               ②ED2可以与水反应
    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：离子键、共价键．

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