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    (1)如下图中甲表示10 mL量筒中液面的位置，A和 B，B和C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为___mL。

    (2)乙表示25 mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差 1mL，如果刻度D为4，则液面处的读数为____mL，滴定管中液体的体积为(    )。
    A．3. 40 mL
    B．4.60 mL
    C．21. 60 mL
    D．20. 40 mL
    E．一定大于21. 60 mL
    F．一定大于20. 40 mL
    (1)3.2
    (2)4.60 ；F
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区二模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0 时c（B） 未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

    （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为
    0.02
    0.02
    mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=
    c(B)?c2(C)
    c3(A)
    c(B)?c2(C)
    c3(A)
    ．
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若 t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=
    0.004
    0.004
    mol/L?s．
    （4）t3 时改变的某一反应条件可能是
    ab
    ab
    （选填序号）．
    a．使用催化剂   b．增大压强   c．增大反应物浓度
    （5）若A 的物质的量减少 0.03mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式
    3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
    3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?郑州一模）向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂[已知t0～t1阶段 c（ B）未画出]．

    （1）若 t1=15s，则t0～t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）=
    0.004mol?L-1?s-1
    0.004mol?L-1?s-1
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，B 的起始物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．
    （3）t5～t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式：
    3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
    3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

    Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
    ；化合物C的结构简式
    CH2OH（CHOH）4CHO
    CH2OH（CHOH）4CHO
    ．
    （2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
    ．
    （3）下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
    C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
    （4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
    石墨
    石墨
    ，正极的电极反应式为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
    （1）A的起始物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ；
    （2）此条件下的化学平衡常数为
    3
    3
    ；
    （3）t4～t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区三模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c（ B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

    （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为
    0.02
    0.02
    mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=
    c(B)c2(C)
    c3(A)
    c(B)c2(C)
    c3(A)
    ．
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”或“变”）．
    （3）若 t1=15s，则t0～t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=
    0.004
    0.004
    mol/L?s．t3 时改变的某一反应条件可能是
    ab
    ab
    （选填序号）．
    a．使用催化剂   b．增大压强   c．增大反应物浓度    d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式
    3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
    3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
    ．

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