Question

HCl与氧气在催化剂加热条件下可生产氯气：4HC+0₂

催化剂  .

△

2Cl₂+2H₂O，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	H-Cl	O=O	Cl=Cl	H-O
键能/kJ．mol-1	431	498	243	463

（1）该反应的热化学方程式是

 

；
（2）如果反应时在2L恒容密闭容器中进行，测得反应5min后的平均反应速率v（HCl）=0.5mol．L^-1．min^-1，则H₂O的变化量为

 

　 mol．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学平衡的计算

专题：

分析：（1）先写出化学方程式，然后根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变；
（2）根据HCl的反应速率可求出△C（HCl），然后根据各物质的△C之比等于计量数之比，计算出H₂O的浓度的改变量，即可求出H₂O的物质的量的改变量．

解答： 解：（1）反应的化学方程式为：4HCl+0₂

催化剂  .

△

   2Cl₂ +2H₂O，
                         431KJ/mol×4    498KJ/mol        243KJ/mol×2     463KJ/mol×4
焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（431KJ/mol×4+498KJ/mol）-（243KJ/mol×2+463KJ/mol×4）=-116KJ/mol，
故热化学方程式为：4HCl（g）+0₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂0（g）△H=-116kJ．mol^-1，
故答案为：4HCl（g）+0₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂0（g）△H=-116kJ．mol^-1；
（2）根据HCl的反应速率v（HCl）=

△C(HCl)

△t

=0.5mol．L^-1．min^-1，可求出△C（HCl）=2.5mol/L，由各物质的△C之比等于计量数之比，可知△C（H₂O）=1.25mol/L，故△n（H2O）=△C（H₂O）?V=1.25mol/L×2L=2.5mol，故答案为：2.5．

点评：本题考查了热化学方程式的书写和反应速率的有关计算，难度不大．