Question

12．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图；C₂B₂的电子式为．
（2）由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（3））A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：H₃O⁺+OH^-═2H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，A为H；B原子的最外层电子数是次外层的3倍，B只有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则B为O；C元素的一价阳离子核外有10个电子，C的质子数为10+1=11，C为Na；D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子，D的质子数为18-1=17，D为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分子可知，A为H，B为O，C为Na，D为Cl，
（1）D元素的离子结构示意图为，C₂B₂的电子式为，故答案为：；；
（2）由B、C、D三种元素组成的化合物为NaClO，含离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；    
（3）A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式为H₃O⁺+OH^-═2H₂O，故答案为：H₃O⁺+OH^-═2H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．