下列说法不正确的是( ) A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6.C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生取代反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应.酯化反应和皂化反应是可逆反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（　　）

A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B、乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应是可逆反应

考点：乙醇的化学性质,乙酸的化学性质

专题：

分析：A、乙醇和乙酸是生活中的调味品；
B、乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点；
C、乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，此反应为取代反应；
D、乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于可逆反应，皂化反应不可逆．

解答： 解：A、乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B、乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点，C₂H₆、C₂H₄中不能形成氢键，故B正确；
C、乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，此反应为取代反应，故C正确；
D、乙酸和乙醇可以在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是油脂碱性条件下水解，不是可逆反应，故D错误，故选D．

点评：本题主要考查了乙醇和乙酸的性质，涉及作食品添加剂、氢键对熔沸点的影响、酯化反应等知识，熟悉物质的性质是解答本题的关键，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：
（1）铜粉中单质铜的质量分数
（2）被还原的硝酸的物质的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取B的化学方程式

．
（2）如图1若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是

．反应的离子方程式为

．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-23.4kJ/mol
写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH₃OCH₃）的热化学方程式

．
（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为

．
（5）与B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
I的结构式为

，图2是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是

．
②假设使用I-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则I-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
③I-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．I-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

A、0.2 mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B、pH=6的醋酸用水稀释100倍

C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D、0.2 mol?L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L^-1 NaOH溶液150 mL完全反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将16g FeS与FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应，只产生

molNO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是（　　）

A、混合物中含有8g FeO

B、混合物中含有0.1mol FeS

C、被还原的HNO₃为

mol

D、参加反应的HNO₃为1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，用水逐渐稀释0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液，下列数值不会逐渐增大的是（　　）

A、c（CH₃COOH）

B、n（H⁺）

C、c（H⁺）

D、

c(H+)

c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?mol^-1?K^-1
该反应在低温下能否自发进行

（填：“能”或“否”）．
（2）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是

（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（3）有两只密闭容器A和B，A保持恒容，B保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，使之发生反应：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g），并达到平衡．则：
①达到平衡所需要的时间：t（A）

t（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②NH₃的平衡转化率：a（A）

a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则B中的化学平衡向

反应方向移动，A中的化学反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．